Trong bình kín dung tích không đổi 5 lít chứa 2 mol CO và 3 mol H2O và 1 mol H2 . Đun nóng bình đến 8500C thì cân bằng CO(k) + H2O(h)  H2 (k) + CO2 (k) được thiết lập, khi đó hằng số cân bằng của phản ứng bằng 1. Tính nồng độ các chất lúc cân bằng?

$C^o_{CO}=0,4M$

$C^o_{H_2O}=0,6M$

$C^o_{H_2}=0,2M$

$CO(k)+H_2O(k)\rightleftharpoons CO_2+H_2$

Đặt $C_{CO\text{pứ}}=x(M)$, tại TTCB ta có:

$[CO]=0,4-x(M)$

$[H_2O]=0,6-x(M)$

$[CO_2]=x(M)$

$[H_2]=0,2+x(M)$

$\to \dfrac{x(0,2+x)}{(0,4-x)(0,6-x)}=1$

$\to x^2+0,2x=x^2-0,4x-0,6x+0,24$

$\to x=0,2(M)$

Vậy $[CO]=0,2M; [H_2O]=0,4M; [CO_2]=0,2M; [H_2]=0,4M$

`CO(g)+H_2O(g)`  $\rightleftharpoons$  `H_2(g)+CO_2(g)`

`C_{CO\ bd}=2/5=0,4M`

`C_{H_2O\ bd}=3/5=0,6M`

`C_{H_2\ bd}=1/5=0,2M`

Đặt `[CO_2]=x(M)`

`->C_{CO\ pu}=C_{H_2O\ pu}=C_{H_2\ pu}=x(M)`

Tại TTCB:

`[CO]=0,4-x(M)`

`[H_2O]=0,6-x(M)`

`[H_2]=0,2+x(M)`

`[CO_2]=x(M)`

`->K_C={[CO_2][H_2]}/{[CO][H_2O]}={x(0,2+x)}/{(0,4-x)(0,6-x)}=1`

`->x=0,2M`

Vậy tại TTCB:

`[CO]=0,4-0,2=0,2M`

`[H_2O]=0,6-0,2=0,4M`

`[H_2]=0,2+0,2=0,4M`

`[CO_2]=0,2M`