Trộn Vml dung dịch H2SO4 0,1M với 150 ml dung dịch NaOH 0,2M thu được dung dịch có pH= 10. Tìm V
2 câu trả lời
Đáp án: $V=150(ml)$
Giải thích các bước giải:
$n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=2×0,1×V=0,2V(mol)$
$n_{OH^-}=n_{NaOH}=\dfrac{150}{1000}×0,2=0,03(mol)$
Sau khi trộn thu được dung dịch có $pH=10$ → $OH^-$ dư.
$H^++OH^-→H_2O$
→ $n_{OH^-(dư)}=0,03-0,2V(mol)$
Ta có $pH=10$ → $[OH^-]=10^{-4}(M)$
Mặt khác $∑V_{dd}=0,15+V(l)$
⇒ $\dfrac{0,03-0,2V}{0,15+V}=10^{-4}$
⇒ $V=0,15(l)=150(ml)$
Bạn tham khảo:
$pH=10$ nên bazơ dư
$pH=10 \to [H^{+}]=10^{-10}M$
$\to [OH^{-}]=10^{-4}M$
$n_{OH^{-}}=0,03(mol)$
$n_{H^{+}}=0,2.V(mol)$
$H^{+}+OH^{-} \to H_2O$
$[OH^{-}]=\dfrac{0,03-0,2V}{0,15+V}=10^{-4}M$
$\to V=0,15(l)=150(ml)$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
