Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít hỗn hợp c 2 H 4 và c 3 h 6 thu được 35,2 g khí CO2 . Tính thành phần phần trăm theo khối lượng và thể tích trong hỗn hợp đầu .
Giải nhanh giúp mình
2 câu trả lời
$n_{hh}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\ (mol)$
Đặt: $n_{C_2H_4}=x\ (mol);\ n_{C_3H_6}=y\ (mol)$
$\to x+y=0,3\ \ (1)$
$n_{CO_2}=\dfrac{35,2}{44}=0,8\ (mol)$
BT C: $2x+3y=0,8\ \ (2)$
Giải hệ $(1),(2)$ suy ra $x=0,1;\ y=0,2$
$\to \begin{cases}m_{C_2H_4}=0,1.28=2,8\ (g)\\m_{C_3H_6}=0,2.42=8,4\ (g)\end{cases}$
$\%m_{C_2H_4}=\dfrac{2,8}{2,8+8,4}.100=25\%$
$\%m_{C_3H_6}=100\%-25\%=75\%$
$\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,1}{0,1+0,2}=33,33\%$
$\%V_{C_3H_6}=100\%-33,33\%=66,67\%$
Đáp án:
`↓`
Giải thích các bước giải:
Ta có các `PTHH :`
`C_2H_4+3O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2CO_2+2H_2O` `(1)`
`2C_3H_6 + 9O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `6CO_2 + 6H_2O` `(2)`
Đặt :
`n_{C_2H_4}=x`
`n_{C_3H_6}=y`
`=>x+y=n_{hh}=V/{22,4}={6,72}/{22,4}=0,3(mol)`
`=>x+y=0,3` `(3)`
Mặc khác :
Trong `PT_1`
`=>n_{CO_2}(1)=2x`
Trong `PT_2`
`n_{CO_2}(2)=3y`
Mà
`=>∑n_{CO_2}=m/M={35,2}/44=0,8(mol)`
`=>2x+3y=0,8` `(2)`
Ta có `HPT(1)(2)`
$\begin{cases} x+y=0,3\\2x+3y=0,8 \end{cases}$ `<=>` $\begin{cases} x=0,1(mol)\\y=0,2(mol) \end{cases}$
`=>m_{C_2H_4}=n.M=0,1.28=2,8(gam)`
`=>m_{C_3H_6}=n.M=0,2.42=8,4(gam)`
`=>m_{hh}=2,8+8,4=11,2(gam)`
`=>%m_{C_2H_4}=(2,8.100)/(11,2)=25(%)`
`=>%m_{C_3H_6}=100-25=75(%)`
Về thể tích :
`V_{C_2H_4}=0,1.22,4=2,24(lít)`
`=>%V_{C_2H_4}=(2,24.100)/(6,72)~~33,3(%)`
`=>%V_{C_3H_6}=100-33,3=66,7(%)`
`#nam`
