Trộn lẫn 6,72 lít khí CH4 với 8,96 lít khí O2 rồi bật tia lửa điện đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp. Sau đó đưa về đktc a, Chất nào còn dư sau phản ứng? Dư bao nhiêu gam? b, Tính khối lượng chất sinh ra c, Tính thể tích hỗn hợp sau phản ứng d, Tính tỉ khối của hỗn hợp sau phản ứng với khí H2
2 câu trả lời
Giải thích các bước giải:
Phương trình hóa học :
`CH_4 + 2O_2` $\xrightarrow[]{t^0}$ `CO_2 + 2H_2O`
`a)`
`n_{CH_4} = {6,72}/{22,4} = 0,3(mol)`
`n_{O_2} = {8,96}/{22,4} = 0,4(mol)`
Lập tỉ lệ, ta thấy :
`{n_{CH_4}}/1 > {n_{O_2}}/2` vì `{0,3}/1 > {0,4}/2` `=>` `CH_4` dư và `O_2` đủ
Theo phương trình : `n_{CH_4} = 1/2n_{O_2} = 0,2(mol)`
`-> n_{CH_4 dư} = 0,3 - 0,2 = 0,1(mol)`
`-> m_{CH_4 dư} = 0,1.(12 + 1.4) = 1,6(gam)`
`b)`
Theo phương trình : `n_{CO_2} = 1/2n_{O_2} = 0,2(mol)`
`-> m_{CO_2} = 0,2.(12 + 16.2) = 8,8(gam)`
Theo phương trình : `n_{H_2O} = n_{O_2} = 0,4(mol)`
`-> m_{H_2O} = 0,4.(16 + 1.2) = 7,2(gam)`
`c)`
`V_{CO_2} = 0,2.22,4 = 4,48(l)`
`V_{H_2O} = 0,4.22,4 = 8,96(l)`
`d)`
Ta có tỉ khối
$d_{{CO_2}/{H_2}}$ `=` `{M_{CO_2}}/{M_{H_2}} = {44}/2 = 22`
Không tính tỉ khối của `H_2O` với `H_2` vì `H_2O` đang ở dạng lỏng.