trộn lẫn 50ml dung dịch hcl 0,12m với 50ml dung dịch NaOH 0,1M . Vậy pH của dung dịch thu được bằng bao nhiu ? giúp em với
2 câu trả lời
Đáp án: pH = 2
Giải thích các bước giải:
nH+ = nHCl = 0,006
nOH- = nNaOH = 0,005
Khi pha trộn: H+ + OH- → H2O
=> nH+ dư = 0,001
=> [H+] = 0,001/0,1 = 0,01 => pH = 2
Đáp án:
pH=2
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{NaOH}} = 0,05 \times 0,1 = 0,005\,mol\\
{n_{HCl}} = 0,05 \times 0,12 = 0,006\,mol\\
NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
{n_{HCl}} > {n_{NaOH}} \Rightarrow HCl \text{ dư } \\
{n_{HCl}} \text{ dư }= 0,006 - 0,005 = 0,001\,mol\\
{V_{{\rm{dd}}}} = 0,05 + 0,05 = 0,1l\\
{C_M}HCl = \dfrac{{0,001}}{{0,1}} = 0,01M\\
{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {C_M}HCl = 0,01M\\
pH = - \log (0,01) = 2
\end{array}\)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
