Trộn lẫn 250ml dd X gồm HNO3 2M và H2S04 0,5M vào 250ml dd Y gồm KOH 0,5M và Ba(OH)2 x M. Sau phản ứng thu được dd có nồng độ ion H+ là 0,5M. Tìm nồng độ dd Ba(OH)2 x M đã dùng?

Đáp án:

x = 0,75M

Giải thích các bước giải:

nHNO3 = 0,25.2 = 0,5 mol; nH2SO4 = 0,25.0,5 = 0,125 mol

=> nH+ = nHNO3 + 2nH2SO4 = 0,5 + 2.0,125 = 0,75 (mol)

nKOH = 0,25.0,5 = 0,125 mol; nBa(OH)2 = 0,25x mol

=> nOH- = nKOH + 2nBa(OH)2 = 0,5x + 0,125 (mol)

PT ion: H+ + OH- -> H2O

Bđ: 0,75 0,5x+0,125 (mol)

Pư: 0,5x+0,125 <- 0,5x+0,125 (mol)

Sau: 0,625-0,5x 0

Nồng độ H+ sau phản ứng:

\({C_M} = \frac{{{n_{{H^ + }}}}}{{{V_{dd\,sau}}}} \Rightarrow \frac{{0,625 - 0,5x}}{{0,25 + 0,25}} = 0,5 \to x = 0,75\)