Trộn lẫn 150ml dung dịch HCL 0,1M với 50ml dung dịch KOH 0,26M a) Tính PH dung dịch thu được b) Tính thể tích Ba(OH)2 0,5 cần dùng để trung hòa dung dịch thu được
1 câu trả lời
Giải thích các bước giải:
a/.
Đổi: 150ml=0,15lít$
50ml=0,05lít$
$nH+=nHCl=0,15.0,1M=0,015mol$
$nOH-=nKOH=0,05.0,26M=0,013mol$
$H+$ + $OH-→H2O$
1 1 (mol)
Theo phương trình ta có:
$nH+=nOH-=1mol$
Theo đề bài, ta có: $nH+>nOH-$ ⇒ $H+$ dư
⇒ $nH+(dư)=nHCldư=0,015-0,013=0,002mol$
⇒ $[H+]=$ `(0,002)/(0,15+0,05)` $=0,01(M)$
⇒ $pH=-log([H+])=2$
b/.
PTHH: $Ba(OH)2+2HCl→BaCl2+2H2O$
0,001 0,002 (mol)
Theo phương trình ta có:
$nBa(OH)2=$ `1/2` $.nHCldư=$ `1/2` $.0,002=0,001mol$
⇒ $VddBa(OH)2=$ `(0,001)/(0,5)` $=0,002lít$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
