Trộn 5,4gam bột Al với 6,0 gam bột Fe2O3 rồi đun nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm. Sau phản ứng ta thu được m gam hỗn hợp rắn. Giá trị của m là?

Đáp án:

m=12,91875g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2Al + F{e_2}{O_3} \to A{l_2}{O_3} + 2Fe\\
{n_{Al}} = 0,2mol\\
{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,0375mol\\
 \to \dfrac{{{n_{Al}}}}{2} > {n_{F{e_2}{O_3}}}
\end{array}\)

Suy ra có Al dư

Vậy hỗn hợp rắn thu được Al dư và hỗn hợp \(A{l_2}{O_3}\) và Fe

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{Al}}dư= 0,2 - \dfrac{1}{2}{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,18125mol\\
 \to {n_{A{l_2}{O_3}}} = {n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,0375mol\\
 \to {n_{Fe}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,075mol\\
 \to m = {m_{Al}}dư+ {m_{A{l_2}{O_3}}} + {m_{Fe}}\\
 \to m = 0,18125 \times 27 + 0,0375 \times 102 + 0,075 \times 56 = 12,91875g
\end{array}\)

Đáp án: $11,4g$

Giải thích các bước giải:

Hỗn hợp rắn sau phản ứng gồm các nguyên tố $Al$, $Fe$, $O$

Xét phản ứng nung trong chân không.

BTKL: $m=m_{\text{sau}}=m_{\text{trước}}=5,4+6=11,4g$