Trộn 40ml dung dịch chứa HCl 0,75M HNO3 0,5M vào 160ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,07M và KOH 0,0475 M. Tính pH của dung dịch thu được. A.1 B.2 C.3 D.4 Mong mọi người giúp em câu này 😥
1 câu trả lời
Đáp án:
A
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{HCl}} = 0,04 \times 0,75 = 0,03mol\\
{n_{HN{O_3}}} = 0,04 \times 0,5 = 0,02mol\\
{n_{{H^ + }}} = 0,03 + 0,02 = 0,05mol\\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,16 \times 0,07 = 0,0112mol\\
{n_{KOH}} = 0,16 \times 0,0475 = 0,0076mol\\
{n_{O{H^ - }}} = 0,0112 \times 2 + 0,0076 = 0,03mol\\
{H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\\
\dfrac{{0,05}}{1} > \dfrac{{0,03}}{1} \Rightarrow {H^ + }\text{dư}\\
{n_{{H^ + }d}} = 0,05 - 0,03 = 0,02mol\\
[{H^ + }] = \dfrac{{0,02}}{{0,04 + 0,16}} = 0,1M\\
pH = - \log (0,1) = 1
\end{array}\)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
