Trộn 400ml dung dịch HCl 0.5M với 600ml dung dịch NaOH 0.5M . Dung dịch thu được sau phản ứng có độ pH là bao nhiêu anh chị làm ơn giải giúp e với
1 câu trả lời
Đáp án:
\(pH=13\)
Giải thích các bước giải:
400 ml \(HCl\) 0,5M chứa
\({n_{HCl}} = 0,4.0,5 = 0,2{\text{ mol}}\)
600 ml \(NaOH\) 0,5M chứa
\({n_{NaOH}} = 0,6.0,5 = 0,3{\text{ mol}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(NaOH + HCl\xrightarrow{{}}NaCl + {H_2}O\)
\( \to {n_{NaOH}} > {n_{HCl}} \to {n_{NaOH{\text{ dư}}}} = 0,3 - 0,2 = 0,1{\text{ mol}}\)
\({V_{dd}} = 400 + 600 = 1000{\text{ ml = 1 lít}}\)
\( \to {C_{M{\text{ NaOH}}}} = \frac{{0,1}}{1} = 0,1M = [O{H^ - }]\)
\( \to pOH = - \log [O{H^ - }] = 1 \to pH = 13\)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
