Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 M và H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH a mol/l dung dịch thu được có pH= 4,5. Tìm a.
2 câu trả lời
Đáp án: $a=0,1(M)$
Giải thích các bước giải:
$n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=\dfrac{250}{1000}×(0,08+2×0,01)=0,025(mol)$
$n_{OH^-}=\dfrac{250}{1000}×a=0,25a(mol)$
Sau khi trộn thu được:
$pH=4,5$ → $H^+$ dư.
$∑V_{dd}=0,25+0,25=0,5(l)$
→ $n_{H^+(dư)}=0,025-0,25a(mol)$
$pH=4,5$ → $[H^+]=3,16.10^{-5}(M)$
⇒ $\dfrac{0,025-0,25a}{0,5}=3,16.10^{-5}$
⇒ $a≈0,1(M)$
Bạn tham khảo:
$n_{H^{+}}=0,01.2.0,25+0,08.0,25=0,025(mol)$
$n_{OH^{-}}=0,25a(mol)$
$pH=4,5 \to [H^{+}]=10^{-4,5}M$
$\to [OH^{-}]=10^{-9,5}M$
$pH=4,5$
$H^{+}$ hết, $OH^{-}$ dư
$V=0,25+0,25=0,5(l)$
$[H^{+}]=\dfrac{0,025-0,25a}{0,5}=10^{-4,5}$
$\to a=0,1$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
