Trộn 200ml dung dịch NaOH 2M với 100ml dung dịch AlCl3 1,2M sau phản ứng thu được m(g kết tủa và dung dịch A. a/ Tìm m b/ Tìm nồng độ mol/l của các ion có trong dung dịch A.
1 câu trả lời
Đáp án + Giải thích các bước giải:
a)
→ $n_{Na^+}=n_{OH^-}=n_{NaOH}=\dfrac{200}{1000}×2=0,4(mol)$
→ $n_{Al^{3+}}=n_{AlCl_3}=\dfrac{100}{1000}×1,2=0,12(mol)$
→ $n_{Cl^-}=3n_{AlCl_3}=3×0,12=0,36(mol)$
$Al^{3+}+3OH^-→Al(OH)_3↓$
Xét $\dfrac{n_{Al^{3+}}}{1}$ và $\dfrac{n_{OH^-}}{3}$
Ta thấy $n_{Al^{3+}}<n_{OH^-}$ → $Al^{3+}$ hết, $OH^-$ dư
Tính theo số mol $Al^{3+}$
→ $n_{OH^-(dư)}=0,4-3n_{Al^{3+}}=0,4-3×0,12=0,04(mol)$
→ $n_{Al^{3+}}=n_{Al(OH)_3}=0,12(mol)$
⇒ $m_{Al(OH)_3}=0,12×78=9,36(g)$
b) Dung dịch $A$ có: $Na^+$, $Cl^-$ và $OH^-$ dư.
→ $∑V_{dd}=0,2+0,1=0,3(l)$
⇒ $[Na^+]=\dfrac{0,4}{0,3}=\dfrac{4}{3}(M)$
⇒ $[Cl^-]=\dfrac{0,36}{0,3}=1,2(M)$
⇒ $[OH^-]=\dfrac{0,04}{0,3}=\dfrac{2}{15}(M)$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
