Trộn 200ml dd NaOH 0,5M Với 300ml dd H2SO4 0,2M sau phản ứng thu được 500ml dd X. a. Dd sau phản ứng có môi trường gì ? b. Tính nồng độ mol/l của các ion H+ , OH-, trong dd X

Đáp án:

a) Môi trường axit

b) $[H^+] = 0,04$

Giải thích các bước giải:

Ta có:
${n_{NaOH}} = 0,2.0,5 = 0,1{\text{ mol}}$

$\to {n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} = 0,1{\text{ mol}}$

${n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3.0,2 = 0,06{\text{ mol}} \\\to {{\text{n}}_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,06.2 = 0,12{\text{ mol}}$

Phản ứng xảy ra:

${H^ + } + O{H^ - }\xrightarrow{{}}{H_2}O$

Ta có:

${n_{{H^ + }}} > {n_{O{H^ - }}} \to {n_{{H^ + }{\text{ dư}}}} = 0,12 - 0,1 = 0,02{\text{ mol}}$

Vì có $H^+$ dư nên dung dịch sau phản ứng có tính axit.

$\to [{H^ + }] = \dfrac{{0,02}}{{0,5}} = 0,04M$