trộn 200ml dd hỗn hợp HCl 0,3 M và H2SO4 0,25 M với 200ml dd NaOH aM thu được dd có pH= 3 tính a

Đáp án: a- 0,78 (M)

Giải thích các bước giải:

nHCl = 0,2.0,3 = 0,06 (mol)

nH2SO4 = 0,2.0,25 = 0,05 (mol)

=> Tổng mol H+ = nHCl + 2nH2SO4 = 0,06 + 2.0,05 = 0,16 (mol)

nNaOH = 0,2a (mol) => nOH- = nNaOH = 0,2a (mol)

dd thu được có pH = 3 <7 => dư axit H+ sau pư. Vậy mọi tính toán theo số mol OH-

PTHH: H+ + OH- ----> H2O

bđ: (mol) 0,16 0,2a

pư: (mol) 0,2a <--- 0,2a

sau:(mol) (0,16 - 0,2a) 0,2a

Vsau = Vaxit + VNaOH = 200 + 200 = 400 (ml) = 0,4 (l)

pH =3 =>[H+] = 10^-3 (M) = 0,01 (M)

Có: nH+ = Vsau. [H+]

=> 0,16 - 0,2a = 0,4.0,01

=> -0,2a=-0,156

=> a = 0,78 (M)