Trộn 200 ml dung dịch MgCl2 3M với 100 ml dung dịch KOH 3M sau phản ứng ta thu được một dung dịch và một chất không tan. a. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc. Cho rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. b. Lọc kết tủa nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không thay đổi. Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung. c. Nếu dùng H2SO4 để trung hòa hết lượng KOHở trên thì cần bao nhiêu gam dung dịch H2SO4 nồng độ 30%.
2 câu trả lời
Đáp án:
a) 0.18 , 0.36M
b)
Giải thích các bước giải:
a) MgCl2 +2 KOH --> Mg(OH)2↓ + 2KCL
0.6 1.2 0.6 1.2 ( mol)
n MgCl2 = 3.0.2= 0.6 (mol)
Vdd =0.3 (l) lấy 2 cái cộng lại nha ( là vdd sau phản ứng á)
Cm Mg(OH)2= 0.6.0.3=0.18 (M)
Cm 2KCl= 1.2.0.3 = 0.36(M)
b)
To
Mg(OH)2--→ MgO + H2O↑
0.6 (mol) ( lấy số mol của MG ở pt trên nha )
m=0.6 .58= 34.8(g)
c)
2KOH + H2SO4--> K2SO4 +2H20
0,6 0.3 0.3 0.6 (mol)
30%= mH2so4/ mdd. 100%
= 98g
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
a)\\
MgC{l_2} + 2KOH \to Mg{(OH)_2} + 2KCl\\
{n_{MgC{l_2}}} = 0,2 \times 3 = 0,6mol\\
{n_{KOH}} = 0,1 \times 3 = 0,3mol\\
\dfrac{{0,6}}{1} > \dfrac{{0,3}}{2} \Rightarrow MgC{l_2}\text{ dư}\\
{n_{MgC{l_2}d}} = 0,6 - \dfrac{{0,3}}{2} = 0,45mol\\
{n_{KCl}} = {n_{KOH}} = 0,3mol\\
{C_{{M_{MgC{l_2}}}}} = \dfrac{{0,45}}{{0,2 + 0,1}} = 1,5M\\
{C_{{M_{KCl}}}} = \dfrac{{0,3}}{{0,3}} = 1M\\
b)\\
Mg{(OH)_2} \to MgO + {H_2}O\\
{n_{Mg{{(OH)}_2}}} = \dfrac{{{n_{KOH}}}}{2} = 0,15mol\\
{n_{MgO}} = {n_{Mg{{(OH)}_2}}} = 0,15mol\\
{m_{MgO}} = 0,15 \times 40 = 6g\\
c)\\
2KOH + {H_2}S{O_4} \to {K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{{n_{KOH}}}}{2} = 0,15mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,15 \times 98 = 14,7g\\
{m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{14,7 \times 100}}{{30}} = 49g
\end{array}\)