Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,2M với 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M thu được dung dịchX. Coi như thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể, nồng độ mol của ion H+ trong X là A. 0,3M. B. 0,1M. C. 0,2M. D. 0,25M.
2 câu trả lời
Đáp án:`C`
Giải thích các bước giải:
`n_(HCl)=0,2.0,2=0,04mol`
`n_(H_2SO_4)=0,1.0,3=0,03mol`
Ta có:
`HCl->H^(+)+Cl^(-)`
`0,04→0,04`
`H_2SO_4->2H^(+)+SO_4^(2-)`
`0,03...→0,06`
`n_(H^(+))=0,04+0,06=0,1mol`
Ta có: `Cm=n/V=(0,1)/(0,2+0,3)=0,2M`
Đáp án:
0,2
Giải thích các bước giải:
nH+=nHCl=0,2.0,2=0,04
nH+=2nH2SO4=0,1.2.0,3=0,06
=> [H+]=(0,04+0,06)/0,5=0,2M
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
