Trộn 200 ml dung dịch H 2 SO 4 0,01M với 400 mol dung dịch KOH 0,006M thu được dung dịch X. Tính giá trị pH của dung dịch X?
1 câu trả lời
Đáp án: $pH=2,6$
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2SO_4}=0,2×0,01=2.10^{-3}(mol)$
→ $n_{H^+}=2×2.10^{-3}=4.10^{-3}(mol)$
$n_{KOH}=0,4×0,006=2,4.10^{-3}(mol)$
→ $n_{OH^-}=2,4.10^{-3}(mol)$
Sau khi trộn:
$H^++OH^-→H_2O$
Xét $n_{H^+}$ và $n_{OH^-}$
→ $H^+$ dư, $OH^-$ hết.
Tính theo số mol $OH^-$
→ $n_{H^+(dư)}=4.10^{-3}-2,4.10^{-3}=1,6.10^{-3}(mol)$
⇒ $pH=-log(\dfrac{1,6.10^{-3}}{0,2+0,4})=2,6$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
