Trộn 200 ml dd HCl 0,035M với 100 ml dd NaOH 0,04M. Tính pH của dung dịch sau khi trộn. ( Giải chi tiết giúp mk vs ạ )
2 câu trả lời
Đáp án:
a)CM (Na+) = 0,04(M)
CM (Cl-) = 0,12(M)
CM (H+) = 0,08 (M)
b) pH = 1,1
Giải thích các bước giải:
a) nOH- = nNa+ = nNaOH = 0,1 . 0,2 = 0,02 mol
nH+ = nCl- = nHCl = 0,2 . 0,3 = 0,06 mol
H+ + OH- → HCl
0,02←0,02
nH+ dư = 0,06 – 0,02 = 0,04 mol
Thể tích dung dịch sau phản ứng: 200 + 300 = 500 (ml) = 0,5 (l)
CM (Na+) = 0,02 : 0,5 = 0,04(M)
CM (Cl-) = 0,06 : 0,5 = 0,12(M)
CM (H+) = 0,04 : 0,5 = 0,08 (M)
Đáp án:
pH=2
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{NaOH}} = 0,1 \times 0,04 = 0,004\,mol\\
{n_{HCl}} = 0,035 \times 0,2 = 0,007\,mol\\
NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
{n_{HCl}} > {n_{NaOH}} \Rightarrow HCl \text{ dư } \\
{n_{HCl}} \text{ dư } = 0,007 - 0,004 = 0,003\,mol\\
{V_{{\rm{dd}}}} = 0,1 + 0,2 = 0,3\,l\\
{C_M}HCl \text{ dư }= \dfrac{{0,003}}{{0,3}} = 0,01M\\
{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {C_M}HCl \text{ dư } = 0,01M\\
pH = - \log (0,01) = 2
\end{array}\)
