Trộn 16g Fe2O3 và m gam bột Al nung nóng đến hoàn toàn thu 26,8g hh rắn X. Cho X qua dd NaOH dư thu H2. Tìm thể tích H2

Giải thích các bước giải:

$2Al + Fe_2O_3 \xrightarrow{t^\circ} 2Fe + Al_2O_3$

$n_{Fe_2O_3} = \dfrac{16}{160} = 0,1\ (mol)$

$Al_2O_3 + 2NaOH \to 2NaAlO_2+ H_2O$

$2Al + 2H_2O + 2NaOH \to 2NaAlO_2+  3H_2$

Vì thu được khí hidro nên Al dư, $Fe_2O_3$ hết

$n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3}= 0,2\ (mol); n_{Al_2O_3} =n_{Fe_2O_3} =0,1\ (mol)$

$⇒n_{Al\ du}=\dfrac{26,8-0,2.56-0,1.102}{27} =0,2\ (mol)$

Theo PTHH:

$n_{H_2} =\dfrac{0,2.3}2=0,3\ (mol)$

$⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\ (l)$

Đáp án:

\( {V_{{H_2}}} = 6,72{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

\(2Al + F{e_2}{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}A{l_2}{O_3} + 2Fe\)

BTKL:

\({m_{F{e_2}{O_3}}} + {m_{Al}} = {m_X}\)

\( \to 16 + m = 26,8 \to m = 10,8\)

\( \to {n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{16}}{{56.2 + 16.3}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Al}} = \frac{{10,8}}{{27}} = 0,4{\text{ mol > 2}}{{\text{n}}_{F{e_2}{O_3}}}\)

\( \to {n_{Al{\text{ dư}}}} = 0,4 - 0,1.2 = 0,2{\text{ mol}}\)

\(NaOH + Al + {H_2}O\xrightarrow{{}}NaAl{O_2} + \frac{3}{2}{H_2}\)

\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{H_2}}} = 0,3.22,4 = 6,72{\text{ lít}}\)