Trộn 100ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,05M với100ml dung dịch HCl 0,4M. Dung dịch thu được có pH là
1 câu trả lời
Đáp án:
\(pH=1,3\)
Giải thích các bước giải:
Dung dịch chứa \(NaOH\) 0,1M và \(Ba(OH)_2\) 0,05M có
\([O{H^ - }] = 0,1.2 + 0,05.2 = 0,3M\)
Vậy 100 ml dung dịch chứa
\({n_{O{H^ - }}} = 0,1.0,3 = 0,03{\text{ mol}}\)
100 ml dung dịch \(HCl\) chứa
\({n_{HCl}} = 0,1.0,4 = 0,04{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H^ + }}}\)
\({H^ + } + O{H^ - }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)
\({n_{{H^ + }}} > {n_{O{H^ - }}} \to {n_{{H^ + }{\text{ dư}}}} = 0,04 - 0,03 = 0,01{\text{ mol}}\)
\({V_{dd}} = 100 + 100 = 200{\text{ ml = 0}}{\text{,2 lít}}\)
\( \to [{H^ + }] = \frac{{0,01}}{{0,2}} = 0,05M\)
\( \to pH = - \log [{H^ + }] = 1,3\)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
