Trộn 100ml dung dịch 0,03M với 100ml dd Ba(OH)2 0,005M a) Tính pH dd tạo thành b) Trung hòa dd thu đc bằng dd NAOH O,05M, Tính thể tích dd NAOH cần dùng
2 câu trả lời
Đáp án: Bên dưới.
Giải thích các bước giải:
a) $n_{H^+}=n_{HCl}=\dfrac{100}{1000}×0,03=3.10^{-3}(mol)$
$n_{OH^-}=2n_{Ba(OH)_2}=2×\dfrac{100}{1000}×0,005=10^{-3}(mol)$
Sau khi trộn thu được:
$H^++OH^-→H_2O$
Xét $n_{H^+}$ và $n_{OH^-}$
Tính theo số mol $OH^-$
$n_{H^+(dư)}=3.10^{-3}-10^{-3}=2.10^{-3}(mol)$
⇒ $pH=-log(\dfrac{2.10^{-3}}{0,2})=2$
b) Trung hòa $H^+$ dư bằng $NaOH$
$H^++OH^-→H_2O$
→ $n_{OH^-}=n_{H^+}=2.10^{-3}(mol)$
Mặt khác $n_{NaOH}=n_{OH^-}=2.10^{-3}(mol)$
⇒ $V_{ddNaOH}=\dfrac{2.10^{-3}}{0,05}=0,04(l)=40(ml)$
$a,\\n_{H^+}=n_{HCl}=0,1.0,03=0,003(Mol)\\ n_{OH^-}=2.n_{Ba(OH)_2}=0,1.2.0,005=0,001(mol)\\ H^++OH^-\to H_2O\\ n_{H^+}>n_{OH^-}\\ \to H^+\ dư\\ n_{H^+\ dư}=0,003-0,001=0,002(mol)\\ \Rightarrow [H^+]=0,002:(0,1+0,1)=0,01(M)\\ \Rightarrow pH=-log([H^+])=2\\ b,\\ HCl+NaOH\to NaCl+H_2O\\ n_{NaOH}=n_{HCl\ dư}=0,002(mol)\\ \Rightarrow V_{dd\ NaOH}=0,002:0,05=0,04(l)$
