Trộn 100 ml dung dịch KOH 0,1 M với 150 ml dung dịch CaOh2 0,2 M Thu được nồng độ ion - trong dung dịch là
2 câu trả lời
Đáp án:
$[K^+]=0,04(M)$
$[Ca^{2+}]=0,12(M)$
$[OH^-]=0,28(M)$
Giải thích các bước giải:
$n_{KOH}=0,1×0,1=0,01(mol)$
→ $n_{K^+}=n_{OH^-}=0,01(mol)$
$n_{Ca(OH)_2}=0,15×0,2=0,03(mol)$
→ $n_{Ca^{2+}}=0,03(mol)$
→ $n_{OH^-}=2×0,03=0,06(mol)$
Sau khi trộn:
$∑n_{OH^-}=0,01+0,06=0,07(mol)$
$∑V_{dd}=0,1+0,15=0,25(l)$
⇒ $[K^+]=\dfrac{0,01}{0,25}=0,04(M)$
⇒ $[Ca^{2+}]=\dfrac{0,03}{0,25}=0,12(M)$
⇒ $[OH^-]=\dfrac{0,07}{0,25}=0,28(M)$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
