Trộn 100 ml dung dịch H2 SO4 0,1 M với 150 ml dung dịch NaOH 0,2 m dung dịch tạo thành có pH là
2 câu trả lời
$n_{H^+}=2.n_{H_2SO_4}=0,1.0,1.2=0,02(mol)\\ n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,15.0,2=0,03(mol)\\ H^++OH^-\to H_2O\\ n_{H^+}<n_{OH^-}\\ \Rightarrow OH^-\ dư\\ n_{OH^-\ dư}=0,03-0,02=0,01(mol)\\ \Rightarrow [OH^-]=\dfrac{0,01}{0,1+0,15}=\dfrac{1}{25}(M)\\ \Rightarrow pH=14+log([OH^-])\approx 12,6$
nH2SO4=0,01 mol=> nH+ =2nH2SO4=0,02 mol
nNaOH=nOH-=0,03mol>nH+ => H+ hết
H+ + OH- -> H2O
0,02->0,02
=>nOH- dư=0,03-0,02=0,01 mol
Vdd=100+150=250ml=0,25l
=>[OH-]=0,01/0,25=0,04M
=>[H+]=10-14/0,04=2,5.10-13M
=>pH=-log2,5.10-13=12,6
*Chúc bạn hc tốt!!
cho mk xin hay nhất ạaa!!
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
