Trộn 10,92g kim loại K vào 17,6 gam hỗn hợp X gồm một kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ được hỗn hợp Y, phần trăm khối lượng của K có trong Y là 51,964%. Lấy toàn bộ Y cho vào dung dịch HCl dư thu được dung dịch A và 6,496 lít H2 (đktc) a, Tìn kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ có trong X? b, Tính khối lượng mỗi muối trong dung dịch A?
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
m
h
h
=
10
,
92
+
17
,
6
=
28
,
52
(
g
)
n
H
2
=
0
,
29
(
m
o
l
)
Giả sử hh X không có kim loại K
%
m
K
=
10
,
92
28
,
52
.100% = 38,29% < 51,964
=> Hh X có K và một kim loại A
m
K
=
28.52.
51
,
964
:
100
=
14
,
82
(
g
)
n
K
=
0
,
38
(
m
o
l
)
m
A
=
28
,
52
−
14
,
82
=
13
,
7
(
g
)
2
K
+
2
H
C
l
→
2
K
C
l
+
H
2
A
+
2
H
C
l
→
A
C
l
2
+
H
2
=>
n
A
=
0
,
29
−
0
,
38
2
=
0
,
1
(
m
o
l
)
M
A
=
13
,
7
0
,
1
=
137
(
g
/
m
o
l
)
Kim loại kiềm thổ là
B
a
m
K
C
l
=
0
,
38
.
74
,
5
=
28
,
31
(
g
)
m
B
a
C
l
2
=
0
,
1
.
208
=
20
,
8
(
g
)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$m_{hh} = 10,92 + 17,6 = 28,52 (g)$
$n_{H_2} = 0,29 (mol)$
Giả sử hh X không có kim loại K
%$m_K = \frac{10,92}{28,52} $ .100% = 38,29% < 51,964
=> Hh X có K và một kim loại A
$m_{K } = 28.52. 51,964 : 100 = 14,82 (g)$
$n_K = 0,38 (mol)$
$m_A = 28,52 - 14,82 = 13,7 (g)$
$2K + 2HCl → 2KCl + H_2$
$A + 2HCl → ACl_2 + H_2$
=> $n_{A} = 0,29 - \frac{0,38}{2} = 0,1 (mol)$
$M_A = \frac{13,7}{0,1} = 137(g/mol)$
Kim loại kiềm thổ là $Ba$
$m_{KCl} = 0,38 . 74,5 = 28,31 (g)$
$m_{BaCl_2} = 0,1 . 208 = 20,8 (g)$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
