2 câu trả lời
Đáp án: Ta có Ka = 1,8.10-5
CH3COOH ⇆ H+ + CH3COO-
Ban đầu : 0,1M 0 0
Phân li x x x
Cân bằng 0,1- x x x
Kb = x2/(0,1 – x) = 1,8.10-5
=> Giải phương trình bậc hai, ta có : x = 1,33267.10-3 = 10-2,87M => pH = 2,87
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
`1`
Giải thích các bước giải:
$CCl_3COOH → H^{+} + CCl_3COO^{-}$
`0,1→ 0,1(M)`
`pH = -log(0,1) =1`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
