Tính PH ccủa các dung dịch sau Dung dịch hỗn hợp gồm CH3 COOH 0,1M; CH3 COONa 0,1M. Biết tại nhiệt độ này CH3COOH có $K_a = 1,75.10^{-5}$
1 câu trả lời
Đáp án:
$pH \approx 4,76$
Giải thích các bước giải:
Ta có: $CH_3COONa \to CH_3COO^- + Na^+\\\hspace{0,6cm}0,1 \to \hspace{2,2cm}0,1\hspace{2,6cm}(M)$
Ta có cân bằng:
$CH_3COOH \leftrightarrows CH_3COO^- + H^+ \hspace{2,0cm}K_a$
Gọi nồng độ của axit phân li ra là $x\ (M)$
Vậy $[CH_3COO^-]=0,1+x;\ [H^+]=x;\ [CH_3COOH]=0,1-x\ M$
Ta có: $K_a = \dfrac{[CH_3COO^-].[H^+]}{[CH_3COOH]} = \dfrac{(0,1+x).x}{0,1-x}=1,75.10^{-5}$
$\to x \approx 1,75.10^{-5}$
$\to pH = -log[H^+] \approx 4,76$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
