Tính nồng độ của ion trong các dung dịch sau : a )11,1 gam CaCl2 hòa tan vào nước thành 200ml dung dịch. B )500 ml dung dịch đó có chứa 7,4 gam Ca(OH)2

Đáp án:

nnacl= 0,1 mol; ncacl2 = 0,1 mol

nacl --------> na+ + cl-

0,1 0,1 0,1

cacl2 ---------> ca2+ + 2cl-

0,1 0,1 0,2

=> tổng ncl- = 0,2+ 0,1 = 0,3

=> CM của Na+ = Ca2+= 0,1/ 1,5 =0,067M

CM của cl- =0,2/ 1,5=0,13Mước giải:

Đáp án:

Giải thích các bước giải: $\begin{array}{l} {n_{CaC{l_2}}} = \frac{{11,1}}{{111}} = 0,1(mol)\\ = > {n_{C{a^{2 + }}}} = 0,1(mol)\\ {n_{C{l^ - }}} = 0,2(mol)\\ {C_M}C{a^{2 + }} = \frac{{0,1}}{{0,2}} = 0,5(M)\\ {C_M}C{l^ - } = \frac{{0,2}}{{0,2}} = 1(M)\\ {n_{Ca{{(OH)}_2}}} = \frac{{7,4}}{{74}} = 0,1(mol)\\ = > {n_{C{a^{2 + }}}} = 0,1(mol)\\ {n_{O{H^ - }}} = 0,2(mol)\\ {C_M}C{a^{2 + }} = \frac{{0,1}}{{0,2}} = 0,5(M)\\ {C_M}O{H^ - } = \frac{{0,2}}{{0,2}} = 1(M) \end{array}$