Tính % N2O4 bị phân li thành NO2 ở 27°C và 1atm, biết khối lượng riêng của hỗn hợp N2O4 và NO2 ở điều kiện trên là 3,11g/l

Đáp án:

\(\alpha = 20\% \)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\({N_2}{O_4} \rightleftarrows 2N{O_2}\)

Giả sử số mol \(N_2O_4\) tham gia là 1 mol.

Gọi số mol \(N_2O_4\) phân ly là \(x\).

Sau khi cân bằng:

\({n_{{N_2}{O_4}}} = 1 - x;{n_{N{O_2}}} = 2{n_{{N_2}{O_4}{\text{ phản ứng}}}} = 2x\)

\( \to {n_{hh}} = 1 - x + 2x = 1 + x{\text{ mol}}\)

\({m_{hh}} = {m_{{N_2}{O_4}{\text{ ban đầu}}}} = 1.(14.2 + 16.4) = 92{\text{ }}{\text{gam}}\)

Áp dụng công thức:

\(pV=nRT\)

Với \(p=1atm;n=1+x mol;R=0,082;T=27+273=300K\)

\( \to {V_{hh}} = \frac{{(1 + x).0,082.300}}{1} = 24,6(1 + x)\)

\( \to D = \frac{{92}}{{24,6(1 + x)}} = 3,11 \to x = 1,2 \to x = 0,2\)

Độ phân ly:

\(\alpha  = \frac{{0,2}}{1} = 20\% \)