Tính khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe2O3 cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 96% sắt. Biết hiệu suất của quá trình là 80%
2 câu trả lời
Giải thích các bước giải:
Đổi: $1tấn=1000kg$
Lượng sắt chứa trong 1 tấn gang chứa $96$% sắt là:
$mFe=$ `(1000.96)/(100)` $=960kg$
Ta có: 1 tấn gang chứa $960kg$ sắt
Tạm xem $960kg$ sắt như $960g$ sắt
⇒ $nFe=$ `(960)/(56)` $≈17,14mol$
PTHH: $3CO+Fe2O3(to)→2Fe↓+3CO2↑$
8,57 17,14 (mol)
Theo phương trình, ta có:
$nFe2O3=$ `1/2` $.nFe=$ `1/2` $.17,14=8,57mol$
⇒ $mFe2O3lýthuyết=8,57.160=1371,2kg$
⇒ $mFe2O3thựctế=$ `(1371,2)/(80%)` $=1714kg$
⇒ $mquặngHematit=$ `(1714)/(60%)` $=2856,67kg=2,85667tấn$
Khối lượng của Fe có trong 1 tấn gang là : 1 . 96/100 = 0,96 tấn
PTPƯ : Fe2O3+ 3CO -> 2Fe + 3CO2
Tỉ lệ 160 2.56 = 112 (tấn)
PỨ m 0,96 (tấn)
Khối lượng Fe2O3 khi phản ứng : m= 0,96 .160/ 2.56 ~1,371 ( tấn)
Vì hiệu suất của pứ chỉ đạt 80% nên khối lượng thực tế Fe2O3 cần là :
1,371 .100/80 = 1,71375 ( tấn)
Fe2O3 chỉ chiếm 60% khối lượng quặng hematit nên khối lượng quặng hematit cần là :
mQuặng = 1,71375 .100/60 = 2,85625 ( tấn )
~Chúc bạn học tốt~
Nếu thấy hay cho mk xin 1 vote và 1 câu trả lời hay nhất nhé.Cảm ơn nhiều ạ
@main60273