Tính độ điện li của axit HCOOH nếu dung dịch 0,46% ( d=1g/ml) của axit có pH=3
2 câu trả lời
Đáp án:
\(\alpha=1\%\)
Giả sử $V= 1$lít $→ m_{dd}=1000g$
→ \(n_{HCOOH}=\dfrac{{0,0046.1000}}{{46}}=0,1 mol\)
$PH=3 → [H^+]=10^{-3}M$
$n_{H^+}=10^{-3}mol$
\(HCOOH⇄ HCOO^- + H^+\)
BĐ $0,1$
Pli \(10^{-3}\) \(10^{-3}\)
Sau \(0,1-10^{-3}\) \(10^{-3}\)
=> \(\alpha = \dfrac{{10^{-3}}}{{0,1}}=0,01=1\%\)
Đáp án:
a=1%
Giải thích các bước giải:
giả sử V = 1 lít => m HCOOH = 4,6 => mol HCOOH = 0,1
[H+] = 0,001 => mol H+ = 0,001
=> anfa = 0,001 /0,1 = 1%
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
