Tính độ điện li của axit HCOOH nếu dung dịch 0,46% ( d=1g/ml) của axit có pH=3

Đáp án:

\(\alpha=1\%\)

Giả sử $V= 1$lít $→ m_{dd}=1000g$

→ \(n_{HCOOH}=\dfrac{{0,0046.1000}}{{46}}=0,1 mol\)

$PH=3 → [H^+]=10^{-3}M$

$n_{H^+}=10^{-3}mol$

    \(HCOOH⇄ HCOO^- + H^+\)

BĐ $0,1$                                                      

Pli  \(10^{-3}\)                                   \(10^{-3}\)             

Sau \(0,1-10^{-3}\)                         \(10^{-3}\)                            

=> \(\alpha = \dfrac{{10^{-3}}}{{0,1}}=0,01=1\%\)

Đáp án:

a=1%

Giải thích các bước giải:

giả sử V = 1 lít => m HCOOH = 4,6 => mol HCOOH = 0,1

[H+] = 0,001 => mol H+ = 0,001

=> anfa = 0,001 /0,1 = 1%