Tính độ điện li của axit HCOOH nếu dung dịch 0,46% ( d=1g/ml) của axit có pH=3

Đáp án:

$\alpha=1\%$

Giả sử $V= 1$lít $→ m_{dd}=1000g$

→ $n_{HCOOH}=\dfrac{{0,0046.1000}}{{46}}=0,1 mol$

$PH=3 → [H^+]=10^{-3}M$

$n_{H^+}=10^{-3}mol$

    $HCOOH⇄ HCOO^- + H^+$

BĐ $0,1$                                                      

Pli  $10^{-3}$                                   $10^{-3}$             

Sau $0,1-10^{-3}$                         $10^{-3}$                            

=> $\alpha = \dfrac{{10^{-3}}}{{0,1}}=0,01=1\%$

Đáp án:

a=1%

Giải thích các bước giải:

giả sử V = 1 lít => m HCOOH = 4,6 => mol HCOOH = 0,1

[H+] = 0,001 => mol H+ = 0,001

=> anfa = 0,001 /0,1 = 1%