Thủy phân hoàn toàn chất béo X trong dung dịch NaOH thu được glixerol và hỗn hợp hai muối gồm natri oleat và natri stearat. Đốt cháy m gam X cần vừa đủ 154,56 gam O2 thu được 150,48 gam CO2. Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với V ml dung dịch Br2 1M. Giá trị của V là: X CÓ BAO NHIÊU C? GIẢI THÍCH
2 câu trả lời
$n_{O_2}=4,83(mol)$
$n_{CO_2}=\dfrac{150,48}=3,42(mol)$
Thuỷ phân $X$ tạo các muối $C_{17}H_{35}COONa, C_{17}H_{33}COONa$ nên $X$ có dạng $(C_{17}H_yCOO)_3C_3H_5$
$\to$ số $C=18.3+3=57$
$\to n_X=\dfrac{n_{CO_2}}{57}=0,06(mol)$
Bảo toàn $O$: $6n_X+2n_{O_2}=2n_{CO_2}+n_{H_2O}$
$\to n_{H_2O}=3,18(mol)$
$\to$ số $H=\dfrac{2n_{H_2O}}{n_X}=106$
Vậy CTPT $X$ là $C_{57}H_{106}O_6$
$\to k=\dfrac{2.57-106+2}{2}=5$
Trong đó $3\pi$ nằm trong $3COO$ nên phần gốc hidrocacbon có $2\pi$ ($X$ tạo bởi hai gốc oleat và 1 gốc stearat)
$\to n_{Br_2}=2n_X=0,12(mol)$
$\to V=120ml$
Khi thuỷ phân `X` trong `NaOH` chỉ thu được 2 muối gốc $Ole$ và `Ste`
`→` `X` chỉ chứa `2` gốc axit này`.` Mỗi gốc này đều có `18C`
Trong 1 X có 3 gốc `→` Tổng số C `=` `18.3` `+` `3` `=` `57` `C`