thổi 0,5mol khí co2 vào dung dịch chứa 0,4mol ba(oh)2. sau phản ứng thu được a mol kết tủa , giá trị của a là

Đáp án:

0,3 mol

Giải thích các bước giải:

nOH- = 2nBa(OH)2 = 0,4.2 = 0,8mol

$1 < {{{n_{O{H^ - }}}} \over {{n_{C{O_2}}}}} = {{0,8} \over {0,5}} = 1,6 < 2$

→ phản ứng tạo hỗn hợp 2 muối Ba(HCO3)2 và BaCO3

n↓ = nOH- - nCO2 = 0,8 - 0,5 = 0,3 mol

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

+ T= n OH-/ n CO2= 0.8/ 0.5= 1.6 ⇒ tạo 2 muối: BaCO3 và Ba(HCO3)2

+ Gọi số mol của BaCO3 và Ba(HCO3)2 lần lượt là: x; y

+ Ta có hệ pt: x +2y= 0.5 ( bảo toàn C)

x+ y = 0.4 ( bảo toàn Ba)

⇒ x= 0.3; y= 0.1

⇒ m BaCO3= 0.3x197= 59.1 g