thêm 300ml dung dịch chứa 51g bạc nitrat vào 200ml dung dịch chứa 23.8 g kali brômua lọc kết tủa tạo thành. Xác định mồng đọ mol/lít của các muối trong phần lọc.
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Sau phản ứng , V_{\text{dung dịch}} = 300 + 200 = 500(ml) =0,5(lít)
Ta có :
n_{AgNO_3} = \dfrac{51}{170} = 0,3(mol)
n_{KBr} = \dfrac{23,8}{119} = 0,2(mol)
AgNO_3 + KBr → AgBr + KNO_3
Ta thấy : n_{AgNO_3} = 0,3 > n_{KBr} = 0,2 nên AgNO_3 dư
Theo PTHH : n_{KNO_3} = n_{AgNO_3(pư)} = n_{KBr} = 0,2(mol)
⇒ n_{AgNO_3(dư)} = 0,3 - 0,2 = 0,1(mol)
Vậy :
C_{M_{AgNO_3(dư)}} = \dfrac{0,1}{0,5} = 0,2M
C_{M_{KNO_3}} = \dfrac{0,2}{0,5} = 0,4M
n_{AgNO_3}=\dfrac{51}{170}=0,3 mol
n_{KBr}=\dfrac{23,8}{119}=0,2 mol
AgNO_3+KBr\to AgBr+KNO_3
\Rightarrow n_{KNO_3}=0,2 mol, n_{AgNO_3\text{dư}}=0,3-0,2=0,1 mol
V_{dd}=0,3+0,2=0,5l
C_{M_{KNO_3}}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4M
C_{M_{AgNO_3}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
