So sánh tính bazơ của C2H5NH2 và CH3NHCH3 (Giải thích chi tiết hộ em với)
2 câu trả lời
Tính bazơ của $CH_3NHCH_3$ mạnh hơn $C_2H_5NH_2$ do:
•Cả hai gốc R đều là gốc no nên đẩy e vào nguyên tử N ,làm tăng điện tích âm trên N
->Tính bazơ của amin tăng
Tuy nhiên,xét thấy chỉ có một C trong phân tử $C_2H_5NH_2$ là gắn trực tiếp với -NH2 nên so với $CH_3NHCH_3$ thì lực đẩy e đã yếu hơn
->tính bazơ của $C_2H_5NH_2$ yếu hơn $CH_3NHCH_3$
Đáp án: $C_2H_5NH_2 < CH_3NHCH_3$
Giải thích các bước giải:
Hai amin đều có nhóm thế no có tác dụng đẩy e, làm tăng mật độ e trên nguyên tử N nên đều có tác dụng làm tăng tính bazơ.
Vì đimetyl amin có 2 nhóm đẩy e gắn vào N, etyl amin chỉ có 1 nên đimetyl amin có tính bazơ lớn hơn.
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
