- So sánh bán kính nguyên tử của z=12 và z=38

Đáp án:

 $Z=12.CHe:1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}(2/8/2)$ (1)

=>Thuộc nhóm IIA, chu kỳ III

$Z=38.CHe:1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{6}5s^{2}(2/8/18/8/2)$ (2)

=>Thuộc nhóm IIA, chu kỳ V

⇒Bán kinh nguyên tử (2) >(1) do  chu kỳ (2)>(1)

Giải thích các bước giải: 

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

- Nguyên tố Z = 12 (Mg) có cấu hình electron là :$1s^{2}$$2s^{2}$$2p^{6}$$3s^{2}$

Vậy Nguyên tố thuộc nhóm IIA

- Nguyên tố Z = 38 (Sr) có cấu hình electron là :

$1s^{2}$$2s^{2}$$2p^{6}$$3s^{2}$$3p^{6}$$3d^{10}$$4s^{2}$$4p^{6}$$5s^{2}$    

Vậy Nguyên tố thuộc nhóm IIA

Vì trong cùng 1 nhóm A đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng dần nên

Bán kình nguyên tử : nguyên tố Z = 12 < nguyên tố Z = 38