Phát biểu nguyên lí Lơ Sa – tơ – li – ê và dựa vào cân bằng sau để minh họa C(r) + CO2 ⇄ 2CO(k) ; ΔH > 0

Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê: nếu thay đổi nhiệt độ, áp suất, nồng độ chất của một phản ứng ở trạng thái cân bằng thì cân bằng bị chuyển dịch theo chiều làm giảm sự tác động đó.

Ví dụ phản ứng: $C+CO_2\rightleftharpoons 2CO\quad \Delta H>0$

+ Phản ứng thu nhiệt (biến thiên entanpi dương) nên khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

+ Phản ứng làm tăng số mol khí nên áp suất sau phản ứng tăng lên. Nếu tăng áp suất bình thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất (chiều nghịch) 

+ Nếu giảm nồng độ $CO_2$ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ $CO_2$ (chiều thuận)