Oxy hóa hoàn toàn 1 lít Nhôm trong khí Oxy thu được 20,4 g Nhôm oxit Al2O3

a) Tính khối lượng Al đã dùng

b) Tính thể tích O2 đã dùng

c) lượng Oxy cần dùng trong phản ứng trên được điều chế bằng cách nhiệt phân Kali clorat KClO3 theo phản ứng sau :

2KClO3 -----> 2KCl + 3O2

Tính khối lượng Kali Clorat đã dùng

$\text{n$_{Al_2O_3}$=20,4:102=0,2(mol)}$

$\text{PTHH:}$

$\text{4Al+3O$_{2}$$\xrightarrow[]{t^o}$2Al$_{2}$O$_{3}$}$

$\text{0,4← 0,3  ←  0,2  (mol)}$

$\text{a,Từ PTHH :}$

$\text{n$_{Al}$=0,4(mol)⇒m$_{Al}$=0,4.27=10,8(g)}$

$\text{b,n$_{O_2}$=0,3(mol)}$

$\text{(Đề không nói rõ là điều kiện chuẩn (đkc) hay điều kiện tiêu chuẩn(đktc)}$

$\text{nên mình tính cả 2 nha)}$

$\text{V$_{O_2}$(đkc)=0,3.24,79=7,437(lít)}$

$\text{hoặc :V$_{O_2}$(đktc)=0,3.22,4=6,72(lít)}$

$\text{c,PTHH:}$

$\text{2KClO$_{3}$$\xrightarrow[]{t^o}$2KCl+3O$_{2}$}$

$\text{0,2                ←0,3 (mol)}$

$\text{⇒m$_{KClO_3}$=0,2.122,5=24,5(g)}$