Oxi hóa 5,6 gam Fe bằng oxi thu được m gam hỗn hợp Y gồm fe, feo, fe3o4, fe2o3. Y tan hết trong HNO3 dư, sinh ra 0,06 mol NO (sản phẩm khử duy nhất). m = ? a. 38,72 b. 35,50 c. 49,09 d. 34,36
2 câu trả lời
Đáp án: không có đáp án
Giải thích các bước giải:
$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)$
Quy đổi $Y$ gồm $Fe$ và $O$
Dư $HNO_3$ nên tạo muối sắt (III).
Bảo toàn e: $3n_{Fe}=2n_O+3n_{NO}$
$\to 3.0,1=2x+3.0,06$
$\to x=0,06$
$\to m=m_Y=m_{Fe}+m_O=5,6+0,06.16=6,56g$
Giải thích các bước giải:
$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\ (mol)$
Xem Y gồm Fe, O
$n_{NO}=0,06\ (mol)$
Bảo toàn e:
$3n_{Fe}-2n_O=3n_{NO}$
$⇒2n_O=3.0,1-3.0,06=0,12\ (mol)$
$⇒n_O=0,06\ (mol)$
$⇒m=5,6+0,06.16=6,56$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
