Nung nóng AgNO3 sau 1 thời gian dừng lại để nguội và đem cân lấy khối lượng giảm đi 31 gam. Tính lượng AgNO3 ban đầu và thể tích các khí thoát ra ở 27,3 độ C và 2 atm.

Đáp án:

${m_{AgN{O_3}}} = 85{\text{ gam}}$

${V_{N{O_2}}} = 6,15615{\text{ lít}}$

$\to {V_{{O_2}}} = 3,078075{\text{ lít}}$

Giải thích các bước giải:

Phương trình hóa học:

$2{\text{A}}gN{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}2Ag + 2N{O_2} + {O_2}$

Gọi số mol $O_2$ là $X$

$\to {n_{AgN{O_3}}} = {n_{N{O_2}}} = 2{n_{{O_2}}} = 2{\text{x mol}}$
${m_{hh{\text{ giảm}}}} = {m_{N{O_2}}} + {m_{{O_2}}} = 46.2{\text{x}} + 32{\text{x}} = 124{\text{x}} = 31{\text{ gam}}$

$\to x = 0,25 {\text{mol}}$

$\to {m_{AgN{O_3}}} = 2{\text{x}}.(108 + 62) = 85{\text{ gam}}$

Áp dụng công thức

$pV = n{\text{R}}T$ với $p=2 \text{ atm};R=0,082;T=273+27,3=300,3K$

$\to {V_{N{O_2}}} = \dfrac{{n{\text{R}}T}}{p} = \dfrac{{2{\text{x}}.0,082.300,3}}{2} = 6,15615{\text{ lít}}$

$\to {V_{{O_2}}} = \dfrac{1}{2}{V_{N{O_2}}} = 3,078075{\text{ lít}}$

Đáp án:

Giải thích các bước giải: Gọi $n_{AgNO_{3}}$ phản ứng là x (mol)

           $2AgNO_{3}$ → 2Ag + $2NO_{2}$ + $O_{2}$

mol             x                        →       x          →    x/2

$m_{giảm}$ = $m_{NO_{2}}$ +$m_{O_{2}}$=31

⇔ 46x+16x=31

⇔x=0,5 (mol)

⇒$m_{AgNO_{3}}$=0,5.170=85(g)

Ở điều kiện không chuẩn thì PV=nRT:

⇒$V_{NO_{2}}$ =$\frac{0,5.0,082.(27,3+273)}{2}$ = 6,16 (l)

⇒$V_{O_{2}}$ =$\frac{0,25.0,082.(27,3+273)}{2}$ =3,08(6)