Nung m gam hỗn hợp Fe và S thu được 12 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, S. Cho hỗn hợp X tác dụng với lượng dư HNO3 đặc nóng thu được 33,6 lít khí NO2 (đktc). Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp là: A. 2,8 gam Fe và 9,2 gam S C. 5,6 gam Fe và 6,4 gam S B. 8,4 gam Fe và 3,6 gam S D. 11,2 gam Fe và 0,8 gam S

Đáp án:

 C

Giải thích các bước giải:

Quy đổi hỗn hợp X về Fe x mol và S y mol.

\(\to 56x + 32y = 12\)

Ta có: \({n_{N{O_2}}} = \frac{{33,6}}{{22,4}} = 1,5{\text{ mol}}\)

Bảo toàn e: \(3{n_{Fe}} + 6{n_S} = {n_{N{O_2}}} \to 3x + 6y = 1,5\)

Giải được : x=0,1; y=0,2.

Lượng Fe và S trong X và hỗn hợp ban đầu không đổi.

\(\to {m_{Fe}} = 0,1.56 = 5,6{\text{ gam; }}{{\text{m}}_S} = 0,2.32 = 6,4{\text{ gam}}\)

Đáp án:

 $B$

Giải thích các bước giải:

Coi hỗn hợp X gồm $Fe(x\ mol) ; S(y\ mol)$

$\to 56x + 32y = 12(1)$

$n_{NO_2} = \dfrac{33,6}{22,4} = 1,5(mol)$
$Fe^0 \to Fe^{+3} + 3e$
$S^0 \to S^{+6} + 6e$

$N^{+5} + 1e \to N^{+4}$

Bảo toàn electron :

$3n_{Fe} + 6n_S = n_{NO_2}$
$\to 3x + 6y = 1,5(2)$
Từ (1)(2) suy ra $x = 0,1 ; y = 0,2$
Vậy :

$m_{Fe} = 0,1.56 = 5,6(gam)$
$m_S = 0,2.32 = 6,4(gam)$