Nung m gam hỗn hợp A gồm FeS và FeS2 trong một bình kín chứa không khí ( gồm 20% thể tích O2 và 80% thể tích N2) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn B và hỗn hợp khí C có thành phần thể tích: N2= 84,77% ; SO2 = 10,6% còn lại là O2. Hòa tan chất rắn B bằng dung dịch H2SO4 vừa đủ, dung dịch thu được cho tác dụng với Ba(OH)2 dư. Lọc lấy kết tủa, làm khô, nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng ko đổi, thu được 12,885g chất rắn. a. Viết các phương trình hóa học xảy ra b. Tính m và thành phần phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp A * Mn ơi giải giúp e vs ạ (nếu có giải thích thì e hứa đánh giá 5 sao ạ)
1 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Giả sử có 100 mol không khí
=> $n_{O_2} bd = 20 (mol)$
$n_{N_2} = 80 (mol)$
Sau phản ứng
$n_{SO_2} = 10,6 (mol)$
$n_{O_2} dư = 4,63 (mol)$
==> $n_{O_2} pu = 20 - 4,63 = 15,37 (mol)$
$4FeS + 7O_2 \xrightarrow[]{t^o} 2Fe_2O_3 + 4SO_2$
$4FeS_2 + 11O_2 \xrightarrow[]{t^o} 2Fe_2O_3 + 8SO_2$
Gọi $n_{FeS} = x $ , $n_{FeS_2} = y$
Ta có hpt
$\left \{ {{1,75x+2,75y=15,37} \atop {x+2y=10,6}} \right.$ $\left \{ {{y=4,24} \atop {x=2,12}} \right.$
=> %$m_{Fe} = \frac{56.(2,12+4,24)}{56.(2,12+4,24)+32.(2,12+4,24.2)} $ .100% = 51,21%
Quy đổi thành $Fe ,S$
$Fe → Fe_2O_3 → Fe_2(SO_4)_3 → Fe(OH)_3 → Fe_2O_3$
Gọi $n_{Fe} = a $
=> $m_{↓} = (80 + 233.\frac{3}{2}) . a = 12,885$
$a = 0,03 (mol)$
==> $m_{Fe} = 0,03.56 = 1,68 (g)$
$m_{hh} = 1,68 .100 : 51,21 = 3,28 (g)$
Bảo toàn Fe
Ta có hpt
$\left \{ {{x+y=0,03} \atop {88x+120y=3,28}} \right.$ $\left \{ {{y=0,02} \atop {x=0,01}} \right.$
=> %$m_{FeS} = \frac{0,01.88}{3,28}$ = 26,83%
%$m_{FeS_2} = $73,17%
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
