Nung m gam hh Al và Fe2O3 ơi nhiệt độ cao, thu được chất rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thì có 0,35mol NaOH đã phản ứng và còn lại 11,2g Fr. các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị m là

`nFe = 0,2` (mol)

`2Al + Fe2O3 -> Al2O3 + 2Fe`

 `=> nAl2O3 = 0,1` (mol)

 `Al2O3 + 2NaOH -> 2NaAlO2 + H2O`      (1)

   `=> nNaOH_(1) = 0,2` (mol)

  `Al + NaOH + H2O -> NaAlO2 + (3)/(2) H2`     (2)

  `=> nNaOH_(2) = 0,35-0,2=0,15` (mol)

  `=> nAl = 0,15` (mol)

`m = mFe + mAl_2O_3 + mAl`

    `= 11,2+0,1.102+0,15.27=25,45` (g)

Đáp án:

\(m = 25,45{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2Al + F{e_2}{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}A{l_2}{O_3} + 2Fe\)

Cho hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với \(NaOH\)

\(2NaOH + A{l_2}{O_3}\xrightarrow{{}}2NaAl{O_2} + {H_2}O\)

\(2NaOH + 2Al + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2NaAl{O_2} + 3{H_2}\)

Ta có:

\({n_{NaOH}} = 2{n_{A{l_2}{O_3}}} + {n_{Al}} = {n_{Al{\text{ ban đầu}}}} = 0,35{\text{ mol}}\)

\({n_{Fe}} = \frac{{11,2}}{{56}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\({n_{Fe}} < {n_{Al}}\) nên \(Al\) dư

\( \to {n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Fe}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to m = {m_{Al}} + {m_{F{e_2}{O_3}}} = 0,35.27 + 0,1.160 = 25,45{\text{ gam}}\)