Nung hỗn hợp gồm al và fe3o4 ở nhiệt độ cao thu được 25,2g Fe với hiệu suất 90% thì khối lượng al tối thiểu đã dùng là?

Đáp án:

\(  {m_{Al}} = 12{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(8Al + 3F{e_3}{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}4A{l_2}{O_3} + 9Fe\)

Ta có:

\({n_{Fe}} = \frac{{25,2}}{{56}} = 0,45{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{Al{\text{ lt}}}} = \frac{8}{9}{n_{Fe}} = \frac{8}{9}.0,45 = 0,4{\text{ mol}}\)

Vì hiệu suất là 90%.

\( \to {n_{Al}} = \frac{{0,4}}{{90\% }} \to {m_{Al}} = \frac{{0,4}}{{90\% }}.27 = 12{\text{ gam}}\)

Đáp án:

`-m_{Al}=12(g)`

Giải thích các bước giải:

`-n_{Fe}=\frac{25,2}{56}=0,45(mol)`

Phương trình hóa học :

$3Fe_3O_4+8Al\xrightarrow{t^o}4Al_2O_3+9Fe↓$

                     `0,4`          `←`           `0,45`            `(mol)`

Mà `H=90%`

`→m_{Al}=0,4.27.\frac{100%}{90%}=12(g)`

$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$