Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al và 0,04 mol Fe3O4 một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X. Hoà tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl dư, thu được 0,15 mol khí H2 và m gam muối. Tính giá trị của m.

Đáp án: $32,17g$

Giải thích các bước giải:

Bảo toàn khối lượng:

$m_X=m_{Al}+m_{Fe_3O_4}=0,12.27+0,04.232=12,52g$

$n_O=4n_{Fe_3O_4}=0,04.4=0,16(mol)$

$\to n_{H_2O}=n_O=0,16(mol)$

Bảo toàn $H$: 

$n_{HCl}=2n_{H_2O}+2n_{H_2}=0,62(mol)$

Bảo toàn khối lượng:

$m=12,52+0,62.36,5-0,16.18-0,05.2=32,17g$

$#TopOne$

Lời giải chi tiết:

=>

Ta có: m_muối = m_KL + m_{gốc axit}

Trong đó khối lượng KL có trong hỗn hợp ban đầu bằng khối lượng kim loại có trong muối sau phản ứng.

→ m_KL = 0,12.27 + 0,04.3.56 = 9,96 gam.

Khối lượng gốc axit Cl^- được tính từ n_HCl phản ứng.

Có n_HCl = 2.n_H2 + 2.n_{O(oxit ban đầu)} = 2.0,15 + 2.4.0,04 = 0,62 mol.

m_{gốc axit} = 0,62.35,5 = 22,01 gam.

m_muối = 9,96 + 22,01 = 31,97 gam.