Nung hh gồm Fe2O3 và Al có m= 2,95g cho pứ xảy ra hoàn toàn. Chất rắn pứ hòa tan dd NaOH dư thấy thoát ra 1,008l H2. Tìm %m Al và Fe2O3 trong hh ban đầu
1 câu trả lời
Phản ứng hoàn toàn, chất rắn sau phản ứng tạo $H_2$ với $NaOH$ nên $Al$ dư
$\to Fe_2O_3$ hết
$n_{H_2}=\dfrac{1,008}{22,4}=0,045(mol)$
Bảo toàn e: $n_{Al\text{dư}}=\dfrac{2}{2}n_{H_2}=0,03(mol)$
Đặt $x$ là số mol $Fe_2O_3$
Bảo toàn $O$: $n_{Al_2O_3}=n_{Fe_2O_3}=x(mol)$
Bảo toàn $Al$: $n_{Al\text{pứ}}=2n_{Al_2O_3}=2x(mol)$
$\to 27(2x+0,03)+160x=2,95$
$\to x=0,01$
$\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,01.160.100}{2,95}=54,24\%$
$\%m_{Al}=45,76\%$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
