Nung 30 gam hỗn hợp bột Fe và Fe(OH)3 trong lò nung không có không khí, thu được 6,72 lít hơi nước (điều kiện tiêu chuẩn). Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp.

Bạn tham khảo!

Đáp án:

 $\text{%Fe:28,67%}$

$\text{%Fe(OH)3: 71,33%}$

Giải thích các bước giải:

Vì nung không có không khí nên chỉ có $1$ PTHH sau:

$2Fe(OH)_3$ $\xrightarrow{t^o}$ $Fe_2O_3$ $+$ $3H_2O$

Số mol của hơi nước là $\text{n=$\dfrac{V}{22,4}$=$\dfrac{6,72}{22,4}$=0,3 mol}$

Dựa vào PTHH) $n_{Fe(OH)_3}$=$\dfrac{0,3.2}{3}$=$0,2$ mol

Vậy $\text{mFe(OH)3=n.M=0,2.107=21,4g}$

$\rightarrow$ $\text{%Fe(OH)3=$\dfrac{21,4}{30}$.100=71,33%}$

Vậy $\text{%Fe=100-71,33=28,67%}$

Đáp án:

`%m_{Fe(OH)_3}≈71,33%`

`%m_{Fe}=28,67%`

Giải thích các bước giải:

`n_{H_2O}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`

Phương trình hóa học:

$2Fe(OH)_3\xrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O$

Theo PTHH `:n_{Fe(OH)_3}=\frac{2}{3}.n_{H_2O}=\frac{2}{3}.0,3=0,2(mol)`

`%m_{Fe(OH)_3}=\frac{0,2.107}{30}.100%=71,33%`

`%m_{Fe}=100%-71,3%=28,67%`

* Lưu ý:

- Nung `Fe(OH)_3` trong điều kiện có không khí hay không có không khí vẫn thu được `Fe_2O_3`

- Ở đây không có không khí nên không có phản ứng giữa `Fe` và `O_2`