Nung 1.6 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe Al Zn Mg trong oxi sau một thời gian thu được m gam hỗn hợp Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dd chứa 0.1 mol HNO3 ( lấy dư 25%) thu được 0.448 lít (dktc) hỗn hợp NO NO2 có tỉ khối so với H2 là 19. Giá trị m là?

Đáp án:

 1,72g

Giải thích các bước giải:

 $n_{NO}=x,n_{NO_2}=y⇒\begin{cases}x+y=0,02\\30x+46y=19.2.(x+y)\end{cases}⇒x=y=0,01$

Do $HNO_3$ dùng dư 25%⇒$n_{HNO_3\ pư}=0,1.\dfrac{75}{100}=0,075\ mol$

Bảo toàn N ⇒ $n_{NO^-_3\ tạo\ muối}=0,075-0,01-0,01=0,055\ mol$

Xét các quá trình nhường nhận e cho cae quá trình phản ứng:

$Fe\to Fe^{+3}+3e\\Al\to  Al^{+3}+3e; \\Zn\to Zn^{+2}+2e; \\Mg\to Mg^{+2}+2e\\O_2+4e\to 2O^{-2}\\N^{+5}+3e\to N^{+2}\\N^{+5}+1e\to N^{+4}$

Muối trong Dung dịch Y chứa: $Fe^{3+}; Al^{3+}; Zn^{2+}; Mg^{2+}, NO^-_3$

$⇒n_{NO^-_3}=n_{e\ nhường}$

$⇒4.n_{O_2}+0,01.3+0,01.1=0,055⇒n_{O_2}=0,00375$

BTKL: $m=1,6+m_{O_2}=1,72g$