Nhúng thanh kim loại Zn vào dung dịch AgNO3 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng thanh Zn tăng lên 1,51 g. thể tích dung dịch AgNO3 tối thiểu đã dùng là

Đáp án:0.02l

Giải thích 

Đáp án:

$V = 0,02\,\,lit$

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol $AgNO_3$ đã phản ứng là x

 Phương trình hóa học:

$Zn + 2AgN{O_3} \to Zn{(N{O_3})_2} + 2Ag$

$0,5x \leftarrow \,\,x \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol$

Khối lượng thanh $Zn$ tăng lên: 

$m_{\text {tăng}}  = {m_{Ag}} - {m_{Zn}} = x.108 - 0,5x.65 = 1,51\,\,gam$

$\to x = 0,02\,\,mol$

→ Thể tích dung dịch $AgNO_3$ tối thiểu đã dùng là

$V = \frac{n}{{{C_M}}} = \frac{{0,02}}{1} = 0,02\,\,lit$