Nhúng một thanh sắt nặng 50gam vào dung dịch CuSO4,sau một thời gian lấy thanh sắt ra lau khô,cân lại thấy khối lượng thanh sắt là 50,8 gam. Khối lượng Fe đã phản ứng

Đáp án:

 5,6 gam

Giải thích các bước giải:

\(Fe\left(x\right)+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\left(x\right)\)

Khối lượng thanh sắt tăng thêm đúng bằng khối lượng Cu thêm vào trừ đi khối lượng Fe tham gia phản ứng.

Gọi số mol của Fe tham gia phản ứng là x

\(64x-56x=50,8-50=0,8\)

\(\Leftrightarrow x=0,1\)

\(\Rightarrow m_{Fe\left(pứ\right)}=56.0,125=5,6\)

Đáp án:

\({m_{Fe{\text{ phản ứng}}}} = 5,6\;{\text{gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Fe + CuS{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + Cu\)

Gọi số mol Fe phản ứng là x.

\( \to {n_{Fe}} = {n_{Cu}} = x \to {m_{thanh\;{\text{sắt tăng}}}} = {m_{Cu}} - {m_{Fe}} = 64x - 56x = 8x = 50,8 - 50 = 0,8 \to x = 0,1\)

\( \to {m_{Fe{\text{ phản ứng}}}} = 0,1.56 = 5,6\;{\text{gam}}\)