nhúng 1 thanh nhôm nặng 50gam vào 400ml dung dịch CuSo4 0,5M. Sau một thời gian lấy thanh nhôm ra cân nặng 51,38g. Hỏi khối lượng Cu thoát ra là bao nhiêu?

Đáp án:1. 92g 

Giải thích các bước giải: 2Al + 3CuSO4 -> Al2(SO4) 3 + 3Cu 

Gọi mol Al :a , mol Cu :3/2a

Ta có : m tăng = mCu - mAl 

            1.38       = 64×3\2a - 27a

            => a = 0.02 mol 

=> mCu = 64×3/2×0.02 = 1.92 g

Đáp án:

${m_{Cu}} = 1,92\,\,gam $

Giải thích các bước giải:

${n_{Cu\,S{O_4}}} = 0,4.0,5 = 0,2\,\,mol$

Gọi số mol của $Al$ phản ứng là $a$ mol

Phương trình hóa học:

$2Al + 3Cu\,S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3Cu$

$\,\,\,\,a\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,1,5a\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol$

Ta thấy:

$m_{\text {Thanh kim loại tăng}} = m_{Cu} - m_{Al \text {phản ứng}} = 51,38 -50 =1,38 gam$

$1,5a.64 - a.27 = 1,38 \to a = 0,02\,\,mol $

$\to {n_{Cu}} = 1,5a = 0,03\,\,mol$

$ \to {m_{Cu}} = 0,03.64 = 1,92\,\,gam $